欢迎访问安卓范文网!

无机化学家卡尔·威廉·舍勒

范文百科 分享 时间: 加入收藏 我要投稿 点赞

无机化学家卡尔·威廉·舍勒

  卡尔·威廉·舍勒是瑞典无机化学家。1742年12月9日生于波美拉尼亚的施特拉尔松德(今属民主德国),1786年5月21日卒于瑞典雪平。1775年在雪平开设药房,直到逝世。小编在这里整理了卡尔·威廉·舍勒相关资料,希望能帮助到您。

  伟大的无机化学家卡尔·威廉·舍勒

  舍勒长期在瑞典的小城镇彻平的药房工作。早年卡尔·威廉·舍勒故居曾在哥德堡、马尔默、乌普萨拉、斯德哥尔摩等地的药房短期工作过,他的大量研究是在彻平进行的。

  舍勒发现的有机和无机物不下30种。其中最著名的是氧和氯的发现。

  舍勒的很多实验研究成果,生前没有发表。1892年,纪念他诞生150周年之际,化学史学者详细整理了他生前的日记和书信,但并没有正式发表。直到1942年,纪念舍勒诞生200周年的时候,他的全部实验记录经重新整理之后,才正式发表,共有8卷之多。

  化学常用除杂方法及有机物除杂

  一、物理方法

  1、过滤法

  原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

  如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。

  2、结晶法

  原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。

  如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。

  二、化学方法

  原 理

  1、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。

  2、反应后不能带入新的杂质。

  3、反应后恢复原物状态。

  4、操作方法简便易行。

  5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量,必须有明显现象)

  1、沉淀法

  原理:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。

  2、化气法

  原理:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

  如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。

  3、置换法

  原理:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

  如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。

  4、吸收法

  原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。

  如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

  5、其它法

  原理:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

  如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。

  有机物除杂方法一览(括号内为杂质)

  1、气态烷(气态烯、炔)

  除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

  操作:洗气

  注意:酸性高锰酸钾溶液不可。

  原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷

  2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)

  除杂试剂:物理方法

  操作:分馏

  原理:各石油产品沸点范围的不同。

  3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

  除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸

  操作:洗气

  原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

  4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

  除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸

  操作:洗气

  原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

  5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

  除杂试剂:物理方法

  操作:分馏

  原理:沸点不同。

  6、溴苯(Br2)

  除杂试剂:NaOH溶液

  操作:分液

  原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

  7、硝基苯(HNO3、水)

  除杂试剂:水、

  操作:分液

  原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。

  TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

  8、气态卤代烃(卤化氢)

  除杂试剂:水

  操作:洗气(需使用防倒吸装置)

  原理:卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。

  9、乙醇(水或水溶液)

  除杂试剂:CaO、碱石灰

  操作:蒸馏

  原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。

  10、苯(苯酚)

  除杂试剂:NaOH溶液

  操作:分液

  原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

  11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

  除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液

  操作:蒸馏+分液

  原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。

  12、乙酸乙酯(水或水溶液)

  除杂试剂:物理方法

  操作:分液

  原理:二者密度不等,且不互溶。


无机化学家相关文章:

1.化学学的好可以报哪些大学及专业2017

2.初中化学研究性学习报告范文精选5篇

3.化学类专业就业前景如何?有哪些高校值得报考?

4.高三化学学习方法和技巧大全

5.中考总复习化学试题和答案

221381
领取福利

微信扫码领取福利

微信扫码分享