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九年级上化学碳和碳的氧化物知识点

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碳是一种非金属元素,化学符号为C,具有在常温下具有稳定性,不易反应、极低的对人体的毒性,甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取,位于元素周期表的第二周期IVA族。下面是小编整理的九年级上化学碳和碳的氧化物知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。

九年级上化学碳和碳的氧化物知识点

一、碳的几种单质

1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(c)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard,坚硬的;b代表black,黑的。6b最软,颜色最深;6h最硬,hb软硬适中。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、c60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成co:2c+o2点燃2co

3、还原性:c+2cuo 高温 2cu+co2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 co只能用排水法(排空气法易中毒)

密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: caco3高温cao+co2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2】

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应可用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应: c+co2高温2co (吸热反应,co2是氧化剂,c是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因:过多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、化学性质: (h2、co、c具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

1)可燃性:2co+o2点燃2co2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

【h2和o2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰;co和o2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰;ch4和o2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】

2)还原性: co+cuo △ cu+co2 【非置换反应】 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。

3)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

学习化学的方法

学好化学,就要课前预习,课时抓重点听,笔记挑着做,课后自己回想,想不起的时候再向自己看书

如果有时间,建议自己总结知识,构建知识网络图,如果总结不出来,可以考虑用vcm仿真实验,在总结方面效果很好,可以通过实验帮你串起所有知识点

化学方程式是每一次考试的重中之重,是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关

化学基本知识点

1、化学变化:生成了其它物质的变化。

2、物理变化:没有生成其它物质的变化。

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成。

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

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