初三化学复习提纲2020

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。下面给大家分享一些关于初三化学复习提纲2020，希望对大家有所帮助。

初三化学复习提纲1

C金刚石、石墨CaO生石灰、氧化钙NaOH苛性钠、火碱、烧碱

CO2干冰(固体二氧化碳)Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打

C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气(碱性)NH3?H2O氨水、一水合氨

Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石

Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称化学式俗称主要物理性质

硫S硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化钠NaCl食盐

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体CuSO4?5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。

高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。

2.几种常见药品的存放

药品性质保存方法

白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中

浓硫酸易吸收空气中的水分(吸水性)放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严

初三化学复习提纲2

我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B

12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰初三化学上册复习提纲_文档下载http://www.wendangxiazai.com/b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23

问题：(1)为什么红磷必须过量?

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?

2、空气的成分：

N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：(硫铝箔碳铁丝磷)

与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢--水+氧气

(2)高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾--氯化钾+氧气

初三化学复习提纲3

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

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