高一化学考前复习提纲

化学是研究物质组成、性质和变化的，物质是形形色色的，它渗透在社会生活的方方面面。下面是小编为大家整理的有关高一化学考前复习提纲，希望对你们有帮助!

高一化学考前复习提纲

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小<1nm1～100nm>100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa(OH)2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：加银产生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解)

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。

无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生火焰，生成淡固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红，后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)，碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕烟，溶于水显)Cu+Cl2==CuCl2(棕烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓。(利用硫酸、的强氧化性)

保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

19.物质的量有关的计算公式：

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小<1nm1～100nm>100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa(OH)2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：加银产生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解)

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。

无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生火焰，生成淡固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红，后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)，碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕烟，溶于水显)Cu+Cl2==CuCl2(棕烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓。(利用硫酸、的强氧化性)

保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

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